ملامح هيكل ذرات المعادن

يحتوي جدول العناصر الكيميائيةأسماء وخصائص مائة وخمسة مواد مختلفة. معظمهم من المعادن. هذه العناصر الكيميائية منتشرة على كوكبنا. يمكن العثور على المعادن في مركبات مختلفة في الغلاف الجوي وفي أحشاء الأرض ، في الكائنات الحية والنباتات ، وكذلك في مياه المحيطات ، وبحيرات البحيرات والأنهار. خصائص هذه العناصر الكيميائية محددة جدا. وقد أظهرت خصائصها اختلافات عن مواد المجموعات الأخرى. لذا ، إذا كان عنصر ما ينتمي إلى فئة المعدن ، فيجب أن يحتوي بالضرورة على قائمة معينة من الخصائص:

- وجود بنية بلورية كثيفة ؛
- تألق واضح.
- القدرة على توصيل الموصلية الكهربائية ؛
- درجة عالية من التوصيل الحراري.
- انخفاض القدرة على توصيل الكهرباء مع زيادة الظروف الحرارية ؛
- ارتداد سهل للإلكترونات ؛
- ليونة ، وكذلك ليونة.
- القدرة على تشكيل سبائك مختلفة.

هيكل المعادن ، والتي يتم تحديدها من قبل الحديثةرؤية العالم العلمية ، هو شعرية الكريستال. وهو يعتمد على الإلكترونات والأيونات الحرة التي لها شحنة موجبة. يتم تمثيل الكريستال نفسه في شكل شبكي له بنية مكانية. وتشغل أيونات هذا النظام الأيونات ، وبينها تكون الإلكترونات ذات قدرة عالية على الحركة. يسمح هيكل ذرات المعدن للجزيئات النشطة بالتحرك باستمرار. تقوم الإلكترونات بالتحول بين الذرات ، وتدور أيضًا حول نواتها. معرفة السمات الهيكلية لذرات المعدن ، من السهل شرح حدوث تيار كهربائي فيها. يظهر تحت تأثير اختلاف محتمل ، عندما يبدأ أمر الإلكترونات التي ليس لديها روابط مع الأيونات في اتجاه واحد.

ملامح هيكل ذرات المعادنالسبب والموصلية الحرارية العالية لهذه العناصر. الالكترونات التي تجعل الحركة مستمرة ، وتبادل الطاقة مع الأيونات في وقت الاصطدام مع الأخير. العناصر الموجودة في العقد من الكريستال شعرية تنقل ذبذبات إلى الجسيمات المجاورة ، وتلك التي تلي ذلك ، وهلم جرا. نتيجة لهذه العملية ، فإن النظام الحراري للمعادن متوازن. ونتيجة لذلك ، تصبح درجة حرارة الكتلة بأكملها هي نفسها.

ملامح هيكل ذرات المعادن هيفي وجود روابط بينهما حرف التساهمية. في الشبكة البلورية ، هناك أيضًا قوة الكولوم ، التي تجذب الإلكترونات والأيونات. هذا هو الرابطة المعدنية الموجودة بين جسيمات العنصر. هذا النوع من المركبات موجود حتى بوجود حالة سائلة من المادة. انطلاقاً من ذلك ، يمكن استنتاج أن الجسيمات الفردية لا تمتلك رابطة معدنية. مملوكة من قبل المجاميع الخاصة بهم.

من وجهة نظر الكيمياء ، ملامح بنية الذراتتتكون المعادن في العوائق دون عودة لإلكترونات التكافؤ والانتقال إلى الأيونات. وبسبب هذا ، فإن المادة نفسها تعمل كعامل مختزل للطاقة. القدرة على التخلي عن إلكتروناتهم من المعادن المختلفة تجد مظاهرها بدرجات متفاوتة. كلما كانت هذه العملية أسهل ، كلما كان العنصر أكثر نشاطًا. في الوقت نفسه ، يحدث تفاعلها مع المواد الأخرى بأقصى قدر ممكن من الطاقة. هناك عدد من السلالات ، والتي تم تجميعها تجريبيا من قبل Beketov ، وهو كيميائي روسي. توجد المعادن في هذه القائمة في تسلسل معين ، والذي يميز الانخفاض في قدرتها الكيميائية على النشاط. استنادًا إلى عدد من الضغوط ، يمكنك تحديد خصائص العنصر:

- عندما تنخفض قدرة القطب الكهربائي ، تزداد وظيفته.
- المعادن قادرة على إزاحة المحلول الملحي عن تلك العناصر الموجودة بعدها في سلسلة من الضغوط ؛
- المعادن ، الموجودة في قائمة الأنشطة على يسار الهيدروجين ، يمكن أن تحل محلها من المحاليل الحمضية.